Kalium dan kegunaannya

KALIUM

Kalium merupakan unsure logam alkali yang sangat reaktif, berwarna putih perak, dan merupakan logam yang lunak. Kalium ditemukan oleh Humphry Davy pada tahun 1807.

Secara alami, kalium ditemukan sebagai senyawa dengan unsur lain dalam air laut atau mineral lainnya. Kalium teroksidasi dengan sangat cepat dengan udara, sangat reaktif terutama dalam air, dan secara kimiawi memiliki sifat yang mirip dengan natrium. Dalam bahasa Inggris, Kalium sering disebut Potassium.

Kalium tetap tak berubah dlm udara kering, tp dengan cepat teroksidasi dlm udara lembab, menjadi tertutup dengan suatu lapisan biru. Logam itu menguraikan air dengan dahsyat sambil melepaskan hydrogen dan terbakar dengan nyala lembayung.

Reaksi: 2 K⁺ + 2H₂O à 2K⁺ + 2OH^- + H₂

Kalium yang terdapat di alam bersifat sedikit radioaktif karena menandung kira-kira 0,02% isotop radioaktif  ⁴⁰K dengan waktu paruh 1,3 x 10⁹ tahun.

Cara pembuatan :

Kalium mempunyai massa atom 39,0983 sma.

Nomor atom: 19

Jari-jari:2,35 Å

Konfigurasi electron 2 8 8 1

Bilangan oksidasi : +1

Volume atom : 45,3 cm³/mol

Struktur Kristal : bcc (kubik pusat tubuh)

Titik didih : 1033 K

Titik lebur : 336,8 K

Massa jenis : 0,86 gr/cm³

Kapasitas panas : 0,757 J/gr K

Potensial ionisasi : 4,341 volt

Elektronegativitas : 0,82

Konduktivitas listrik : 16,4 x 10⁶ ohm^-1 cm^-1

Konduktivitas kalor : 102,5 W/m K

Harga entalpi pembentukan : 2,33 kJ/mol

Harga entalpi penguapan : 76,9 kJ/mol

Kegunaan Kalium :

Logam kalium digunakan dlm sel foto listrik.

KBr  yg dihasilkan dari reaksi KOH dengan Br₂ digunakan dalam bidang fotografi dan obat penenang

K₂CrO₄ dan K₂Cr₂O₇ digunakan pd pembuatan korek api, petasan, dan bahan celp tekstil, penyamakan kulit.

KI digunakan dalam fotografi dan pengobatan encok serta produksi kelenjar tiroid yang berlebih

KNO₃ digunakan pd pembuatan korek api, bahan peledak, petasan, dan pengawetan daging.

KMnO₄ digunakan untuk desinfektan

K₂SO₄ dan KCl sebagai pupuk.

Kalium hydrogen tartrat (KHC₄H₄) yang dikenal dg krim tartat digunakan sbg serbuk pengembang kue dan sebagi obat

K₂CO₃ digunakan dlm pembuatan kaca dan sabun

KClO₃ digunakan sbg oksidator yg kuat pd pembuatan korek api, bahan peledak, petasan

KOH digunakan dlm pembuatan sabun dan sbg pereaksi kimia.