Sabtu, 22 September 2012

pameranmu kalangkabutku lanjutane

Malam ini begitu suram. Sudah tiga hari ini aku dan Adit tidak bertemu. Padahal besok adalah hari terakhir pamerannya. Dan aku sama sekali belum datang melihatnya. Ingin sekali rasanya datang, tetapi gengsi ini tak mengijinkan. 
Dua hari yang lalu Adit datang mengambil katalog pembawa dukanya itu, aku tak sudi menemuinya jadi kuletakkan katalog itu di depan kos. Adit sudah menyadari apa yang membuatku seperti ini. Tak satupun penjelasan keluar dari mulutnya. Hanya pesan singkat lewat sms yang hanya membuatku semakin gondok. 

Maaf, tp aku punya alasan tersendiri knp ga nyantumin nama km. Sender: adit syg 
Aaaarggghhh…mengapa aku bisa jatuh cinta pada manusia super menyebalkan seperti dia?teramat bodohkah diriku ini? dan yang membuatku merasa semakin bodoh adalah mengapa hari ini aku begitu rindu padanya… 
Padahal aku sudah berjanji pada diriku sendiri untuk tidak mengunjungi pamerannya. Tapi tak tenang rasanya, apakah aku tidak akan menyesal? Pameran sekali seumur hidupnya dan aku sebagai pacarnya sama sekali tak datang. Aaaargghhh.. Ya. Sudah kuputuskan. Besok aku akan datang. Pasti. Tunggu aku di sana wahai manusia menyebalkan. 
----~~~ 
Pagi harinya ketika aku bersiap-siap…. Trrrttt..trrrrtt…trrrrttt… Hapeku bergetar, ada yang telfon. Wah, dosen pembimbingku telfon. Ada apakah gerangan? 
“Halo, iya bu. Oh,sekarang? Baik bu. Saya kesana”. 
Panggilan alam. Sang dosen memanggilku ke rumahnya untuk mengambil proposal skripsiku yang sudah di koreksinya. 
Ah, paling juga cuma sebentar, pikirku. Sesampainya di rumah beliau, aku disuguhi dengan kenyataan di luar angan.
 “Untung kamu cepat datang kesini Safina, saya sudah tak tahu harus minta tolong sama siapa. Saya dapat tugas dari kaprodi untuk mengetik ulang data mahasiswa. Ada masalah dengan database di fakultas. Oiya, ini proposal skripsi kamu. Sudah bagus. Sudah saya ACC”, kata bu dosen berwajah malaikat itu. 
Aku hanya bisa terbengong melihat setumpuk lembaran kertas yang harus disalin itu sambil melihat jam. 
“Oh, apa kamu ada kegiatan di kampus? Ada acara penting kah Safina? Kalau tidak bisa tidak apa-apa…”, sambung bu dosen. 
“Oh, tidak bu, saya free kok hari ini..hehehe”, jawabku sambil meringis dan membatin, mungkin ini jalan yang dipilihkan Tuhan untukku agar tak perlu melihat pamerannya. 
Bermenit-menit, berjam-jam kemudian setelah kami berkutat dengan computer dan kertas, akhirnya sampailah pada lembar terakhir. Dan finish. Yes. 
 “Terimakasih banyak lho Safina, kalau ndak ada kamu ibu pasti masih ngetik sampai malam. Cepat dilanjutkan skripsinya. Langsung bab 1 sampai bab 3 saja, nanti baru bimbingan lagi”, kata bu dosen. 
“Iya bu, sama-sama.. baik bu, saya permisi pulang dulu”, aku langsung ngacir. 
Jam menunjukkan pukul 13.35, aduh, keburu sampai pameran tak ya? Udah siang banget. 
Ku pacu motor maticku dengan kencang. Tiba-tiba ciiiiiiitttttttt…. Ada mobil berhenti mendadak. untung rem cakramku bekerja dengan baik. Fiuhhh… Tinggal satu tikungan lagi dan sampailah ke gedung tempat pameran. Dan olala. 
Ini apa-apaan??? Tiga motor memalang jalan, beberapa mahasiswa angkatan baru kongkow sambil ngerokok bergaya sok keren. 
“HEH! Jalan punya mbahmu apa???? Singkirin tu motor!!!” bentakku. 
Mahasiswa-mahasiswa ababil itu meminggirkan motor mereka sambil nyengir dan minta maaf. Dasar.
 Ku parkirkan motorku dan aku berlari menyebrangi lapangan menuju gedung pameran. Tiba-tiba aku mendengar suara yang akrab memanggil namaku. 
“Safina! Woi. Mau kemana?” 
Begitu melihat si pemanggil lemaslah badanku. Adit membawa beberapa lukisannya ke motor dibantu beberapa teman. 
“Lho? Udah kelar pamerannya?kok nggak nungguin aku?”, hampir nangis rasanya. 
Adit menghampiriku dan menyalami tanganku seperti teman yang sudah lama tak bertemu. 
“Iya, udah kelar. Barusan dibantuin sama anak-anak beres-beres. Kamu udah makan?”, tanyanya. 
“Oh.gitu ya?aku belum makan kok. Tadi dari rumah bu Titi ambil proposal”, jawabku. 
“Bagus deh kalo belum makan. Ini aku sama anak-anak mau makan. Ikut yuk?” 
“Boleh deh”, jawabku singkat sambil mikir, pasti aku bakal dikacangin di depan teman-temannya lagi. Huft. 
Kemudian kami menuju kantin kampus dan memesan makanan. Aku duduk di sebelah Adit. Melting. Ya. Aku meleleh. Istilah yang biasa digunakan ketika kita merasa jantung berdetak kencang tapi bukan karena sakit jantung, ketika kita merasa panas dingin tapi bukan karena masuk angin. Aku benar-benar meleleh laksana es krim di bawah terik matahari. 
Semenjak masuk kantin, Adit memegang tanganku, menggandengku selama kami duduk dan menunggu pesanan, mengusap punggung tanganku ketika dia asyik ngobrol dengan teman-temannya. Aku memang dikacangin seperti biasa, memang tidak dilibatkan dalam obrolan mereka seperti biasa, tapi Adit tetap memperhatikanku dengan cara yang lain dan ini adalah hal yang tidak biasa. 
Aku cuma bisa nunduk atau kadang-kadang ikut nyengir kalau mereka ngakak atau melihat ke arah lain untuk menutupi saltingku.

Jumat, 21 September 2012

persamaan kimia dan massa reaksi

PERTANYAAN DAN PERMASALAHAN Tulis dalam kata-kata yang dimaksudkan oleh persamaan berikut C3H8(g) + 5O2 3CO2(g) + Cu(NO3)2(aq) Cu(s) + 2AgNO3(aq) 2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq) Setarakan persamaan berikut Al(s) + O2 Al2O3(s) C2H2(g) + O2(g) CO(g) + H2O(g) BaCl(aq) + Na2SO4(aq) BaSO4(s) + NaCl(aq) Ca(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) + H2(g) NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) C7H5N3O6(s) N2(g) + H2O(g) + CO(g) + C(s) Tulis persamaan kimia yang setara umtuk reaksi berikut Natrium dibakar dengan gas klorin menghasilkan Natrium klorida padat Natrium oksida padat larut dalam air, Natrium hidroksida dalam larutan air terbentuk Magnesium karbonat dipanaskan membentuk magnesium oksida padat dan karbon dioksida Besi (III) oksida dipanaskan dengan karbon monoksida menghasilkan logam besi dan karbon dioksida Kalsium karbonat bereaksi dengan asam hidroklorik (Hidrogen klorida dalam larutan air terbentuk karbon dioksida, air dan larutan kalsium klorida dalam air Benzena cair dibakar dengan oksigen membentuk karbon dioksida dan uap air Logam alumunium bereaksi dengan tembaga (II) sulfat dalam larutan air untuk membentuk logam tembaga dan larutan alumunium sulfat Amonium nitrat padat dipanaskan untuk membentuk nitrogen oksida dan uap air Nitrogen dioksida bereaksi dengan air menurut persamaan berikut 3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g) Jika 0.5 mol Nitrogen dioksida direaksikan, hitunglah Jumlah mol asam nitrat yang dihasilkan Jumlah mol Nitrogen oksida yang dihasilkan Ketika Oktana dibakar dengan oksigen reaksinya sebagai berikut 2C8H18(l) + 25O2(g) 16CO2(g) + 18H2O(g) Jika 2 mol CO2 yang dihasilkan, hitunglah Jumlah mol oktana dan oksigen yang bereaksi Jumlah mol air yang dihasilkan Ketika larutan barium klorida dan natrium sulfat dicampur dengan membentuk endapan putih barium sulfat. Persamaan untuk reaksi adalah sebagai berikut: BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) Jika 5,82 g barium klorida bereaksi, hitung sebagai berikut. Massa barium sulfat yang dihasilkan. Massa natrium sulfat yang harus bereaksi. Aspirin dihasilkan dari asam salisilat dan asam etanoat oleh reaksi berikut. C6H4(OH)COOH(s) + CH3COOH(l) → C6H4(OCOCH3)COOH(s) + H2O(l) asam salisilat aspirin asam etanoat Berapa massa asam salisilat yang diperlukan untuk menyiapkan tablet mengandung 300 mg aspirin? Persamaan untuk fermentasi glukosa adalah sebagai berikut C6H12(aq) → 2C2H5OH(aq) + 2CO2(g) Jika 5,25 g karbon dioksida menghasilkan, hitung sebagai berikut. Massa etanol yang dihasilkan. Massa glukosa yang diperlukan. Peleburan kalkopirit, CuFeS2, diwakili oleh persamaan berikut. 2CuFeS2(s) + 5O2(g) → 2Cu(s) + 2FeO(s) + 4SO2(g) Jika 22,0 kg kalkopirit bereaksi, hitung sebagai berikut Massa tembaga yang terbentuk. Massa belerang dioksida yang terbentuk. Massa oksigen yang dibutuhkan. Ketika tembaga (II) oksida direaksikan dengan asam sulfat, terbentuk tembaga (II) sulfat. 2,00 g tembaga (II) oksida direaksikan dengan asam sulfat berlebihan dan terisolasi produk seperti tembaga (II) sulfat-5-air. Hitung massa produk. Titanium dioksida (TiO2), pigmen putih yang digunakan dalam cat dan beberapa lotion tabir surya, diproduksi bersama- sama dengan HCl oleh reaksi TiCl4 cair dan uap air. Jika 13,0 g TiCl4 bereaksi hitung sebagai berikut. Massa TiO2 yang dihasilkan. Massa H2O yang diperlukan. Massa HCl yang dihasilkan. Amonia dibentuk oleh reaksi antara nitrogen dengan hidrogen N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Awal mula campuran disajikan pada diagram di bawah ini dengan mewakili N2 -dan mewakili H2 Manakah dari diagram di bawah ini yang mewakili campuran produk? Pereaksi manakah yang menjadi pereaksi pembatas? Reaksi dari pembentukan asam sulfat dapat diwakilkan oleh persamaan di bawah ini : 2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(l) 2H2SO4(l) Jika 3 mol SO2, 1 mol O2, berapa mol H2O dan H2SO4 yang dihasilkan setelah reaksi? Ketika Mangan dioksida direaksikan dengan larutan asam klorida pekat menghasilkan Mangan(II)klorida, gas klor dan air. Jika 2,17 g Mangan dioksida direaksikan dengan larutan asam klorida pekat yang mengandung 2,74 g asam klorida, tentukan : a. Pereaksi pembatas! b. Massa klor yang dihasilkan! Jika asam klorida ditambahkan dengan magnesium karbonat, hasil reaksinya yaitu magnesium klorida, karbon dioksida dan air. Jika asam klorida yang dipakai sebesar 1.46 g hydrogen klorida ditambahkan 1.70 g magnesium karbonat, hitunglah : Zat pembatas. massa magnesium klorida yang dihasilkan. massa karbon dioksida yang dihasilkan Sebuah sampel kawat besi dioksidasi menjadi besi (III) oksida, reaksinya dengan oksigen. Jika 2.85 g kawat besi menghasilkan 3.00 g besi (III) oksida, hitunglah persen kemurnian dari kawat kabel. Pupuk amonium sulfat dihasilkan dengan reaksi sebagai berikut 2NH3(aq) + H2SO4(aq) (NH4)2SO4(aq) Berapa massa ammonium sulfat yang dihasilkan dari 15.0 kg ammonia andaikan 85 % prosesnya efisien? Asam sulfat dapat dihasilkan dari besi pirit (FeS2) dengan reaksi sebgai berikut : 4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 2SO2(g) + O2g) → 2SO3(g) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) Hitunglah : harga mol H2SO4 yang dihasilkan per mol FeS2. Massa H2SO4 yang dihasilkan dari 2.50 kg FeS2. (catatan: tulis persamaan yang seimbang sebelum memulai menghitung) JAWABAN 1. a. Gas propana bereaksi dengan oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan tembaga (II) nitrat dalam larutan air b. Tembaga padat direaksikan dengan larutan perak nitrat dalam air menghasilkan padatan perak dan tembaga (II) nitrat dalam larutan air 2.a. 4Al(s) + 3O2 2Al2O3(s) b. C2H2(g) + 3/2O2(g) 2CO(g) + H2O(g) c. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) BaSO4(s) + 2NaCl(aq) d. Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(s) + H2(g) e. 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) f. C7H5N3O6(s) N2(g) + H2O(g) + CO(g) + C(s) 3. a. 2Na + Cl2(g) 2NaCl(s) b. Na2O(s) + H2O 2NaOH(aq) c. MgCO3 MgO(s) + CO2(g) d. Untuk menghasilkan logam besi, besi (III)oksida direduksi terlebih dahulu oleh karbon monoksida menjadi oksida magnetik (feroso ferioksida). reaksinya: 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 Setelah proses tersebut feroso ferioksida direduksi menjadi ferioksida/ besi (II) oksida dan kemudian menjadi besi. reaksinya: Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 FeO + CO Fe(s) + CO2 e. CaCO3 + 2HCl(aq) CO2 + H2O + CaCl2(aq) f. C6H12(l) + 9O2(g) 6CO2 + 6H2O g. Al(s) + CuSO4(aq) Cu(s) + Al2(SO4)3(aq) h. NH4NO3 2NO + 2H2O(g) a. mol HNO3 yang dihasilkan = 0.33 mol b. mol gas NO yang dihasilkan = 0.167 mol a. mol oktana yang bereaksi = 0.25 mol mol gas oksigen yang bereaksi = 3.125 mol b. mol air yang dihasilkan = 2.25 mol BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) Ar Ba= 137,3; Cl=35,5; S=32; O=16; Na=23 m BaCl2 = 5,82 g n BaSO4= n BaCl2= 0,0279 mol m BaSO4= 0,0279 x 233,37 = 6,511 g n Na2SO4= n BaCl2= 0,0279 mol m Na2SO4= 0, 0279 x 142,05= 3,9632 g C6H4(OH)COOH(s) + CH3COOH(l) → C6H4(OCOCH3)COOH(s) + H2O(l) asam salisilat aspirin asam etanoat m aspirin= 300 mg= 0,3 g n aspirin = n asam salisilat = 2,2 x 〖10〗^(-3) mol m asam salisilat = 2,2 x 〖10〗^(-3) x 138 = 0,30636 g C6H12(aq) → 2C2H5OH(aq) + 2CO2(g) m CO2= 5,25 g n etanol = n CO2= 0,1193 mol m etanol = 0,1193 x 46 = 5, 4878 g n glukosa= ½ x 0,11973 = 0,05965 mol m glukosa= 0,05965 x 180 = 10,737 g 2CuFeS2(s) + 5O2(g) → 2Cu(s) + 2FeO(s) + 4SO2(g) Ar Cu= 63,5; Fe= 56; S= 32; O=16 m CuFeS2= 22 kg= 22 x 103 g n CuFeS2= n Cu m Cu= 119,891 x 63,5 = 7613,0785 g n SO2= 2 x 119,891= 239,782 mol m SO2= 239,782 x 64= 15346,048 g = 15,346 kg n O2= 5/2 x 119,891= 299,7275 mol m O2= 299,7275 x 32= 9591,28 g = 9,591 kg 5CuO + 5 H2SO4(ex)  5CuSO4.5H2O m CuO= 2 g n CuSO4.5H2O= 0,0251 x 249,5= 6,2625 g TiCl4 + 2H2O  TiO2 + 4HCl Ar Ti= 48; Cl= 35,5; H=1; O=16 m TiCl4= 13 g n TiO2= n TiCl4 m TiO2= 0,0684 x 80= 5,472 g n H2O= 2 x 0,0684= 0,1368 mol m H2O= 0,1368 x 18= 2,4624 g n HCl= 4 x 0,0684 = 0,2736 mol m HCl= 0,2736 x 36.5 = 9,9864 g 12. a. Diagram yang mewakili campuran produk yaitu : diagram no II b. Pereaksi pembatasnya yaitu : N2 (g) 13. mol H2O yang dihasilkan = 3 mol mol H2SO4 yang dihasilkan = 3 mol 14. Reaksi yang terjadi yaitu : mol MnO2 = g/Mr = 2,17/87 = 0,025 mol HCl = g/Mr = 2,74/36,5 = 0,075 MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O Mula : 0,025 0,10 Reaksi : 0,025 0,075 0,025 0,025 0,05 Setelah Reaksi : - 0,025 0,025 0,025 0,05 Berdasarkan persamaan reaksi di atas, pereaksi pembatasnya adalah MnO2 Massa klor yang dihasilkan = Mr x mol = 71 x 0,025 = 1,775 g Diketahui : m HCl = 1.46 g m magnesium karbonat = 1.7 g Ditanya : (a) Zat pembatas? (b) m magnesium klorida? (c) massa karbon dioksida? Jawab : n HCl = (m HCl)/Mr = (1.46 g)/36.5 = 0.04 mol n MgCO3 = (m MgCO3)/Mr = (1.7 g)/84 = 0.02 mol Reaksi : 2 HCl + MgCO3  MgCl2 + CO2 + H2O Mula 0.04 mol 0.02 mol - - - Rx 0.04 mol 0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol Sisa - - 0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol rasio stoikiometri rasio mol sebenarnya. Rasio mol sebenarnya = rasio stoikiometri HCl dan MgCO3 merupakan zat yang menjadi pembatas m MgCO3 = n x Mr = 0.02 mol x 95 g/mol = 1.9 mol m CO2 = n x Mr = 0.02 mol x 44 g/mol = 0.88 mol Diketahui : m Fe = 2.85 g m Fe3O2 = 3 g Ditanya : % kemurnian kawat besi? Jawab : n Fe = (m Fe)/Mr = (2.85 g)/56 = 0.05 mol n Fe2O3 = (m Fe2O3)/Mr = (3 g)/160 = 0.02 mol Reaksi : 2 Fe + 3/2 O2  Fe2O3 Mula 0.05 mol - Rx 0.04 mol 0.03 mol 0.02 mol Sisa 0.01 mol - 0.02 mol % kemurnian kawat besi =0.004/0.05 x 100% = 80 % Diketahui : m NH3 = 15 kg Efisiensi 80 % Ditanya : m (NH4)2SO4? Jawab : n NH3 = (m NH3)/Mr = (15000 g)/17 = 882.35 mol 80 % efisien =x/882.35 x 100% x = 705.88 mol Reaksi : 2 NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 Mula 882.35 mol - Rx 705.88 mol 352.94 mol 352.94 mol Sisa 176.47 mol - 352.94 mol m (NH4)2SO4 = 352.94 mol x 132 g/mol = 46588.08 g = 46.558 kg Diketahui: reaksi: 4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 2SO2(g) + O2g) → 2SO3(g) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) m FeS2 = 2.50 kg Ditanya : (a) n H2SO4 tiap n FeS2? (b) m H2SO4 ? Jawab : 4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 2SO2(g) + O2g) → 2SO3(g) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) + 4FeS2(s) + 12O2(g) + H2O(l)  2Fe2O3(s) + 6SO2(g) + SO3(g) + H2SO4(aq) Mol H2SO4 per mol FeS2 = (koef H2SO4)/(koef FeS2) = 1/4 = 0.25 Jadi mol H2SO4 yang dihasilkan tiap mol FeS2 adalah 0.25 mol n FeS2 = (m FeS2)/Mr = (2500 g)/120 = 20.83 mol n H2SO4 yang dihasilkan = 1/4 x 20.83 mol = 5.2075 mol maka massa H2SO4 yang dihasilkan = 5.2075 mol x 98 g/mol = 510.335 gram = 0.51 kg

Rabu, 19 September 2012

pameranmu kalangkabutku

BRAK!!!! Tumpukan katalog itu berserakan di lantai kamar kosku setelah ku tendang. Katalog inilah biang keladi rusaknya sore ini. Bukan. Bukan catalog tak berdosa ini sesungguhnya. Tapi seorang pria berambut gimbal itu, pria yang ingkar janji, pria yang entah apa alasannya tidak menuliskan namaku di dalam katalognya, pria yang sudah kelewat sering membuatku kalang kabut dengan sikap cueknya, pria yang dengan seenaknya mengambil hatiku. Ya. Pria itu adalah Adit, pacarku. Katalog yang baru saja kurobohkan adalah milik Adit. Dia seorang mahasiswa seni tingkat akhir yang minggu ini mengadakan pameran lukisan. Dan aku adalah pacarnya dari setahun yang lalu, atau paling tidak, aku merasa aku adalah pacarnya. Entah bagi Adit aku ini siapanya. Di depan teman-temannya, aku adalah kacang. Di hadapan handphonenya, aku adalah pengusir nyamuk. Di dalam laptopnya, aku adalah pelengkap. Hanya di profil fbnya saja aku punya status sebagai pacarnya. Astaga, kenapa aku begitu bodoh, begitu tak peduli, begitu takluk. Beberapa menit yang lalu, suasana hatiku teramat bagus. Adit mengantarku pulang ke kos setelah kami makan siang, sekalian dia menitipkan katalog untuk pamerannya lusa. Sudah biasa dia menitipkan barang-barangnya di kosku karena kamarku bisa dibilang luas. Setelah Adit pulang, aku iseng membuka salah satu katalognya, mencari namaku. Mencari Safina Rahma. Tanpa hasil. Aku masih mencoba mencari ke katalognya yang lain. Siapa tahu yang tadi salah cetak, pikirku. Katalog kedua sama nihilnya. Aku masih belum menyerah, masih mencoba menipu diri sendiri. Kubuka katalog ketiga. Masih tetap tak ada namaku. Dan terjadilah adegan penendangan tadi dengan sukses. Konyol memang. Hanya gara-gara sebuah nama yang tidak dituliskan di katalog dan aku semarah ini. Mungkin bagi orang lain ini adalah hal kecil yang tidak patut dipermasalahkan. Tapi bagiku, ini adalah bentuk pengakuan kehadiranku dan seberapa pentingnya aku bagi Adit. Sudah sejak lama aku meminta Adit mencantumkan namaku di dalam katalog pamerannya. Pameran yang hanya akan dilakukan sekali selama dia menjadi mahasiswa strata 1. Adit pun sudah mengiyakannya. Namun nyatanya sama sekali tak ada aku dalam katalognya. Kenapa? Sebegitu tak dianggapkah kehadiranku? Sebegitu tak berartinyakah aku? Memang aku tak ada apa-apanya dibanding mantan pacar Adit yang putih, tinggi, dan smart itu. Aku juga tak ada apa-apanya dibanding mantan gebetannya Adit yang katanya berhati baik dan tidak mengenal kata pacaran. Tapi yang menemaninya mempersiapkan pameran ini adalah aku. Bukan mereka. Tapi kenapa sama sekali tak ada aku? Bukan berartu aku tak ikhlas. Aku ikhlas. Tapi apa alasannya??? Lelah sudah terisak selama 2 jam. Aku mengambil handphone dan mengirim pesan singkat ke Adit. Send to : Adit syg Kamu ingkar janji. Tak lama kemudian Adit membalas Maksudnya apa? Sender: adit syg Aku sudah malas membalas pesannya. Kumatikan handphoneku. Lelah rasanya, lalu aku pun tertidur. ……..