tentang snmptn 2013

iseng buka fb dan liat pengumuman ttg snmptn... ingin berbagi saja...:)

Tahapan Pendaftaran SNMPTN 2013 Mulai 17 Desember 2012

Senin, 10 Desember 2012 | 20:44

Tahapan pendaftaran Seleksi Nasional Masuk Perguruan Tinggi Negeri (SNMPTN) 2013 sudah akan dimulai 17 Desember 2012. Tahapan ini berupa pengisian Pangkalan Data Sekolah dan Siswa (PDSS) oleh kepala sekolah.
“SNMPTN merupakan seleksi yang didasarkan pada prestasi akademik siswa kelas XII SMA/MA/SMK dengan menggunakan rapor dan prestasi-prestasi lainnya. Pada seleksi 2012 namanya SNMPTN Jalur Undangan, untuk seleksi 2013 nanti namanya SNMPTN saja,” ungkap Pembantu Rektor Bidang Akademik (PR I) Universitas Negeri Semarang (Unnes) Agus Wahyudin, Senin (10/12), di sela-sela sosialisasi awal SNMPTN 2013 di Jakarta. Sosialisasi dilakukan beberapa saat setelah peluncuran SNMPTN oleh Menteri Pendidikan dan Kebudayaan M Nuh, di kantor Kemdikbud.
Menurut PR I, pengisian PDDS yang dibuka hingga 8 Februari 2013 dan selanjutnya pengisian secara berkala setiap semester ini wajib dilakukan. “Jika tidak, siswa di sekolah yang bersangkutan tidak memiliki hak untuk mengikuti SNMPTN. Ini tahapan yang menentukan proses selanjutnya,” tandasnya.
Lebih lanjut dikemukakan, kepala sekolah mengisi data sekolah dan siswa di PDSS melalui laman http://pdss.snmptn.ac.id. “Kepala sekolah mendapatkan password setiap siswa yang digunakan untuk melakukan sertifikasi. Siswa melakukan validasi data rekam jejak prestasi yang diisikan oleh kepala sekolah dengan menggunakan NISN dan password yang diberikan oleh kepala sekolah. Bagi siswa yang tidak melaksanakan verifikasi, maka data rekam jejak prestasi akademik yang diisikan oleh kepala sekolah dianggap benar dan tidak dapat diubah setelah waktu verifikasi berakhir,” katanya.
Dikemukakan pula, pendaftaran SNMPTN baru akan dibuka 1 Februari – 8 Maret 2013. Selanjutnya proses seleksi 9 Maret – 27 Mei 2013 dan pengumuman hasil seleksi 28 Mei 2013. Adapun pendaftaran ulang bagi yang lulus seleksi 11 – 12 Juni 2013.

dari unnes.ac.id

Tersedia Tiga Jalur Seleksi Masuk PTN 2013

Selasa, 11 Desember 2012 | 0:04

Anda sebentar lagi lulus SMA/MA/SMK dan ingin melanjutkan studi ke perguruan tinggi negeri (SNMPTN)? Ada baiknya memahami jalur-jalur seleksi untuk merebut bangku kuliah di perguruan tinggi milik pemerintah itu.
Kepada unnes.ac.id, Rektor Universitas Negeri Semarang (Unnes) Prof Sudijono Sastroatmodjo menerangkan, sebagaimana PTN lain, Unnes pun mengenal tiga jalur. “Pertama, Seleksi Nasional Masuk Perguruan Tinggi Negeri (SNMPTN). Kedua, Seleksi Bersama Masuk Perguruan Tinggi Negeri (SBMPTN). Ketiga, Seleksi Penerimaan Mahasiswa Unnes (SPMU) yang merupakan seleksi mandiri,” katanya.
Apa perbedaan di antara ketiganya? “SNMPTN merupakan seleksi yang didasarkan pada nilai rapor dan prestasi lainnya selama pendaftar menempuh pendidikan di SMA atau yang sederajat. Tahun 2011 dan 2012, seleksi ini disebut SNMPTN Jalur Undangan. Tahun ini namanya SNMPTN. Semua pendaftar SNMPTN bebas dari biaya pendaftaran,” katanya.
Adapun SBMPTN merupakan seleksi yang dilakukan lewat ujian tulis dan dilakukan secara nasional secara bersama-sama. “Persis dengan SNMPTN Jalur Ujian Tulis. Hanya, untuk tahun 2013, namanya berubah menjadi SBMPTN,” terang Rektor.
Selain SNMPTN dan SBMPTN, PTN juga menyelenggarakan seleksi mandiri. “Untuk Unnes, namanya Seleksi Penerimaan Mahasiswa Unnes atau lazim disingkat SPMU. Seleksi ini baru digelar setelah SNMPTN dan SBMPTN diumumkan hasilnya,” katanya.

dari unnes.ac.id

pameranmu kalangkabutku lanjutane

Malam ini begitu suram. Sudah tiga hari ini aku dan Adit tidak bertemu. Padahal besok adalah hari terakhir pamerannya. Dan aku sama sekali belum datang melihatnya. Ingin sekali rasanya datang, tetapi gengsi ini tak mengijinkan. 

Dua hari yang lalu Adit datang mengambil katalog pembawa dukanya itu, aku tak sudi menemuinya jadi kuletakkan katalog itu di depan kos. Adit sudah menyadari apa yang membuatku seperti ini. Tak satupun penjelasan keluar dari mulutnya. Hanya pesan singkat lewat sms yang hanya membuatku semakin gondok. 

Maaf, tp aku punya alasan tersendiri knp ga nyantumin nama km. Sender: adit syg 

Aaaarggghhh…mengapa aku bisa jatuh cinta pada manusia super menyebalkan seperti dia?teramat bodohkah diriku ini? dan yang membuatku merasa semakin bodoh adalah mengapa hari ini aku begitu rindu padanya… 

Padahal aku sudah berjanji pada diriku sendiri untuk tidak mengunjungi pamerannya. Tapi tak tenang rasanya, apakah aku tidak akan menyesal? Pameran sekali seumur hidupnya dan aku sebagai pacarnya sama sekali tak datang. Aaaargghhh.. Ya. Sudah kuputuskan. Besok aku akan datang. Pasti. Tunggu aku di sana wahai manusia menyebalkan. 

----~~~ 

Pagi harinya ketika aku bersiap-siap…. Trrrttt..trrrrtt…trrrrttt… Hapeku bergetar, ada yang telfon. Wah, dosen pembimbingku telfon. Ada apakah gerangan? 

“Halo, iya bu. Oh,sekarang? Baik bu. Saya kesana”. 

Panggilan alam. Sang dosen memanggilku ke rumahnya untuk mengambil proposal skripsiku yang sudah di koreksinya. 

Ah, paling juga cuma sebentar, pikirku. Sesampainya di rumah beliau, aku disuguhi dengan kenyataan di luar angan.

 “Untung kamu cepat datang kesini Safina, saya sudah tak tahu harus minta tolong sama siapa. Saya dapat tugas dari kaprodi untuk mengetik ulang data mahasiswa. Ada masalah dengan database di fakultas. Oiya, ini proposal skripsi kamu. Sudah bagus. Sudah saya ACC”, kata bu dosen berwajah malaikat itu. 

Aku hanya bisa terbengong melihat setumpuk lembaran kertas yang harus disalin itu sambil melihat jam. 

“Oh, apa kamu ada kegiatan di kampus? Ada acara penting kah Safina? Kalau tidak bisa tidak apa-apa…”, sambung bu dosen. 

“Oh, tidak bu, saya free kok hari ini..hehehe”, jawabku sambil meringis dan membatin, mungkin ini jalan yang dipilihkan Tuhan untukku agar tak perlu melihat pamerannya. 

Bermenit-menit, berjam-jam kemudian setelah kami berkutat dengan computer dan kertas, akhirnya sampailah pada lembar terakhir. Dan finish. Yes. 

 “Terimakasih banyak lho Safina, kalau ndak ada kamu ibu pasti masih ngetik sampai malam. Cepat dilanjutkan skripsinya. Langsung bab 1 sampai bab 3 saja, nanti baru bimbingan lagi”, kata bu dosen. 

“Iya bu, sama-sama.. baik bu, saya permisi pulang dulu”, aku langsung ngacir. 

Jam menunjukkan pukul 13.35, aduh, keburu sampai pameran tak ya? Udah siang banget. 

Ku pacu motor maticku dengan kencang. Tiba-tiba ciiiiiiitttttttt…. Ada mobil berhenti mendadak. untung rem cakramku bekerja dengan baik. Fiuhhh… Tinggal satu tikungan lagi dan sampailah ke gedung tempat pameran. Dan olala. 

Ini apa-apaan??? Tiga motor memalang jalan, beberapa mahasiswa angkatan baru kongkow sambil ngerokok bergaya sok keren. 

“HEH! Jalan punya mbahmu apa???? Singkirin tu motor!!!” bentakku. 

Mahasiswa-mahasiswa ababil itu meminggirkan motor mereka sambil nyengir dan minta maaf. Dasar.

 Ku parkirkan motorku dan aku berlari menyebrangi lapangan menuju gedung pameran. Tiba-tiba aku mendengar suara yang akrab memanggil namaku. 

“Safina! Woi. Mau kemana?” 

Begitu melihat si pemanggil lemaslah badanku. Adit membawa beberapa lukisannya ke motor dibantu beberapa teman. 

“Lho? Udah kelar pamerannya?kok nggak nungguin aku?”, hampir nangis rasanya. 

Adit menghampiriku dan menyalami tanganku seperti teman yang sudah lama tak bertemu. 

“Iya, udah kelar. Barusan dibantuin sama anak-anak beres-beres. Kamu udah makan?”, tanyanya. 

“Oh.gitu ya?aku belum makan kok. Tadi dari rumah bu Titi ambil proposal”, jawabku. 

“Bagus deh kalo belum makan. Ini aku sama anak-anak mau makan. Ikut yuk?” 

“Boleh deh”, jawabku singkat sambil mikir, pasti aku bakal dikacangin di depan teman-temannya lagi. Huft. 

Kemudian kami menuju kantin kampus dan memesan makanan. Aku duduk di sebelah Adit. Melting. Ya. Aku meleleh. Istilah yang biasa digunakan ketika kita merasa jantung berdetak kencang tapi bukan karena sakit jantung, ketika kita merasa panas dingin tapi bukan karena masuk angin. Aku benar-benar meleleh laksana es krim di bawah terik matahari. 

Semenjak masuk kantin, Adit memegang tanganku, menggandengku selama kami duduk dan menunggu pesanan, mengusap punggung tanganku ketika dia asyik ngobrol dengan teman-temannya. Aku memang dikacangin seperti biasa, memang tidak dilibatkan dalam obrolan mereka seperti biasa, tapi Adit tetap memperhatikanku dengan cara yang lain dan ini adalah hal yang tidak biasa. 

Aku cuma bisa nunduk atau kadang-kadang ikut nyengir kalau mereka ngakak atau melihat ke arah lain untuk menutupi saltingku.

persamaan kimia dan massa reaksi

PERTANYAAN DAN PERMASALAHAN Tulis dalam kata-kata yang dimaksudkan oleh persamaan berikut C3H8(g) + 5O2 3CO2(g) + Cu(NO3)2(aq) Cu(s) + 2AgNO3(aq) 2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq) Setarakan persamaan berikut Al(s) + O2 Al2O3(s) C2H2(g) + O2(g) CO(g) + H2O(g) BaCl(aq) + Na2SO4(aq) BaSO4(s) + NaCl(aq) Ca(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) + H2(g) NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) C7H5N3O6(s) N2(g) + H2O(g) + CO(g) + C(s) Tulis persamaan kimia yang setara umtuk reaksi berikut Natrium dibakar dengan gas klorin menghasilkan Natrium klorida padat Natrium oksida padat larut dalam air, Natrium hidroksida dalam larutan air terbentuk Magnesium karbonat dipanaskan membentuk magnesium oksida padat dan karbon dioksida Besi (III) oksida dipanaskan dengan karbon monoksida menghasilkan logam besi dan karbon dioksida Kalsium karbonat bereaksi dengan asam hidroklorik (Hidrogen klorida dalam larutan air terbentuk karbon dioksida, air dan larutan kalsium klorida dalam air Benzena cair dibakar dengan oksigen membentuk karbon dioksida dan uap air Logam alumunium bereaksi dengan tembaga (II) sulfat dalam larutan air untuk membentuk logam tembaga dan larutan alumunium sulfat Amonium nitrat padat dipanaskan untuk membentuk nitrogen oksida dan uap air Nitrogen dioksida bereaksi dengan air menurut persamaan berikut 3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g) Jika 0.5 mol Nitrogen dioksida direaksikan, hitunglah Jumlah mol asam nitrat yang dihasilkan Jumlah mol Nitrogen oksida yang dihasilkan Ketika Oktana dibakar dengan oksigen reaksinya sebagai berikut 2C8H18(l) + 25O2(g) 16CO2(g) + 18H2O(g) Jika 2 mol CO2 yang dihasilkan, hitunglah Jumlah mol oktana dan oksigen yang bereaksi Jumlah mol air yang dihasilkan Ketika larutan barium klorida dan natrium sulfat dicampur dengan membentuk endapan putih barium sulfat. Persamaan untuk reaksi adalah sebagai berikut: BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) Jika 5,82 g barium klorida bereaksi, hitung sebagai berikut. Massa barium sulfat yang dihasilkan. Massa natrium sulfat yang harus bereaksi. Aspirin dihasilkan dari asam salisilat dan asam etanoat oleh reaksi berikut. C6H4(OH)COOH(s) + CH3COOH(l) → C6H4(OCOCH3)COOH(s) + H2O(l) asam salisilat aspirin asam etanoat Berapa massa asam salisilat yang diperlukan untuk menyiapkan tablet mengandung 300 mg aspirin? Persamaan untuk fermentasi glukosa adalah sebagai berikut C6H12(aq) → 2C2H5OH(aq) + 2CO2(g) Jika 5,25 g karbon dioksida menghasilkan, hitung sebagai berikut. Massa etanol yang dihasilkan. Massa glukosa yang diperlukan. Peleburan kalkopirit, CuFeS2, diwakili oleh persamaan berikut. 2CuFeS2(s) + 5O2(g) → 2Cu(s) + 2FeO(s) + 4SO2(g) Jika 22,0 kg kalkopirit bereaksi, hitung sebagai berikut Massa tembaga yang terbentuk. Massa belerang dioksida yang terbentuk. Massa oksigen yang dibutuhkan. Ketika tembaga (II) oksida direaksikan dengan asam sulfat, terbentuk tembaga (II) sulfat. 2,00 g tembaga (II) oksida direaksikan dengan asam sulfat berlebihan dan terisolasi produk seperti tembaga (II) sulfat-5-air. Hitung massa produk. Titanium dioksida (TiO2), pigmen putih yang digunakan dalam cat dan beberapa lotion tabir surya, diproduksi bersama- sama dengan HCl oleh reaksi TiCl4 cair dan uap air. Jika 13,0 g TiCl4 bereaksi hitung sebagai berikut. Massa TiO2 yang dihasilkan. Massa H2O yang diperlukan. Massa HCl yang dihasilkan. Amonia dibentuk oleh reaksi antara nitrogen dengan hidrogen N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Awal mula campuran disajikan pada diagram di bawah ini dengan mewakili N2 -dan mewakili H2 Manakah dari diagram di bawah ini yang mewakili campuran produk? Pereaksi manakah yang menjadi pereaksi pembatas? Reaksi dari pembentukan asam sulfat dapat diwakilkan oleh persamaan di bawah ini : 2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(l) 2H2SO4(l) Jika 3 mol SO2, 1 mol O2, berapa mol H2O dan H2SO4 yang dihasilkan setelah reaksi? Ketika Mangan dioksida direaksikan dengan larutan asam klorida pekat menghasilkan Mangan(II)klorida, gas klor dan air. Jika 2,17 g Mangan dioksida direaksikan dengan larutan asam klorida pekat yang mengandung 2,74 g asam klorida, tentukan : a. Pereaksi pembatas! b. Massa klor yang dihasilkan! Jika asam klorida ditambahkan dengan magnesium karbonat, hasil reaksinya yaitu magnesium klorida, karbon dioksida dan air. Jika asam klorida yang dipakai sebesar 1.46 g hydrogen klorida ditambahkan 1.70 g magnesium karbonat, hitunglah : Zat pembatas. massa magnesium klorida yang dihasilkan. massa karbon dioksida yang dihasilkan Sebuah sampel kawat besi dioksidasi menjadi besi (III) oksida, reaksinya dengan oksigen. Jika 2.85 g kawat besi menghasilkan 3.00 g besi (III) oksida, hitunglah persen kemurnian dari kawat kabel. Pupuk amonium sulfat dihasilkan dengan reaksi sebagai berikut 2NH3(aq) + H2SO4(aq) (NH4)2SO4(aq) Berapa massa ammonium sulfat yang dihasilkan dari 15.0 kg ammonia andaikan 85 % prosesnya efisien? Asam sulfat dapat dihasilkan dari besi pirit (FeS2) dengan reaksi sebgai berikut : 4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 2SO2(g) + O2g) → 2SO3(g) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) Hitunglah : harga mol H2SO4 yang dihasilkan per mol FeS2. Massa H2SO4 yang dihasilkan dari 2.50 kg FeS2. (catatan: tulis persamaan yang seimbang sebelum memulai menghitung) JAWABAN 1. a. Gas propana bereaksi dengan oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan tembaga (II) nitrat dalam larutan air b. Tembaga padat direaksikan dengan larutan perak nitrat dalam air menghasilkan padatan perak dan tembaga (II) nitrat dalam larutan air 2.a. 4Al(s) + 3O2 2Al2O3(s) b. C2H2(g) + 3/2O2(g) 2CO(g) + H2O(g) c. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) BaSO4(s) + 2NaCl(aq) d. Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(s) + H2(g) e. 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) f. C7H5N3O6(s) N2(g) + H2O(g) + CO(g) + C(s) 3. a. 2Na + Cl2(g) 2NaCl(s) b. Na2O(s) + H2O 2NaOH(aq) c. MgCO3 MgO(s) + CO2(g) d. Untuk menghasilkan logam besi, besi (III)oksida direduksi terlebih dahulu oleh karbon monoksida menjadi oksida magnetik (feroso ferioksida). reaksinya: 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 Setelah proses tersebut feroso ferioksida direduksi menjadi ferioksida/ besi (II) oksida dan kemudian menjadi besi. reaksinya: Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 FeO + CO Fe(s) + CO2 e. CaCO3 + 2HCl(aq) CO2 + H2O + CaCl2(aq) f. C6H12(l) + 9O2(g) 6CO2 + 6H2O g. Al(s) + CuSO4(aq) Cu(s) + Al2(SO4)3(aq) h. NH4NO3 2NO + 2H2O(g) a. mol HNO3 yang dihasilkan = 0.33 mol b. mol gas NO yang dihasilkan = 0.167 mol a. mol oktana yang bereaksi = 0.25 mol mol gas oksigen yang bereaksi = 3.125 mol b. mol air yang dihasilkan = 2.25 mol BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) Ar Ba= 137,3; Cl=35,5; S=32; O=16; Na=23 m BaCl2 = 5,82 g n BaSO4= n BaCl2= 0,0279 mol m BaSO4= 0,0279 x 233,37 = 6,511 g n Na2SO4= n BaCl2= 0,0279 mol m Na2SO4= 0, 0279 x 142,05= 3,9632 g C6H4(OH)COOH(s) + CH3COOH(l) → C6H4(OCOCH3)COOH(s) + H2O(l) asam salisilat aspirin asam etanoat m aspirin= 300 mg= 0,3 g n aspirin = n asam salisilat = 2,2 x 〖10〗^(-3) mol m asam salisilat = 2,2 x 〖10〗^(-3) x 138 = 0,30636 g C6H12(aq) → 2C2H5OH(aq) + 2CO2(g) m CO2= 5,25 g n etanol = n CO2= 0,1193 mol m etanol = 0,1193 x 46 = 5, 4878 g n glukosa= ½ x 0,11973 = 0,05965 mol m glukosa= 0,05965 x 180 = 10,737 g 2CuFeS2(s) + 5O2(g) → 2Cu(s) + 2FeO(s) + 4SO2(g) Ar Cu= 63,5; Fe= 56; S= 32; O=16 m CuFeS2= 22 kg= 22 x 103 g n CuFeS2= n Cu m Cu= 119,891 x 63,5 = 7613,0785 g n SO2= 2 x 119,891= 239,782 mol m SO2= 239,782 x 64= 15346,048 g = 15,346 kg n O2= 5/2 x 119,891= 299,7275 mol m O2= 299,7275 x 32= 9591,28 g = 9,591 kg 5CuO + 5 H2SO4(ex)  5CuSO4.5H2O m CuO= 2 g n CuSO4.5H2O= 0,0251 x 249,5= 6,2625 g TiCl4 + 2H2O  TiO2 + 4HCl Ar Ti= 48; Cl= 35,5; H=1; O=16 m TiCl4= 13 g n TiO2= n TiCl4 m TiO2= 0,0684 x 80= 5,472 g n H2O= 2 x 0,0684= 0,1368 mol m H2O= 0,1368 x 18= 2,4624 g n HCl= 4 x 0,0684 = 0,2736 mol m HCl= 0,2736 x 36.5 = 9,9864 g 12. a. Diagram yang mewakili campuran produk yaitu : diagram no II b. Pereaksi pembatasnya yaitu : N2 (g) 13. mol H2O yang dihasilkan = 3 mol mol H2SO4 yang dihasilkan = 3 mol 14. Reaksi yang terjadi yaitu : mol MnO2 = g/Mr = 2,17/87 = 0,025 mol HCl = g/Mr = 2,74/36,5 = 0,075 MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O Mula : 0,025 0,10 Reaksi : 0,025 0,075 0,025 0,025 0,05 Setelah Reaksi : - 0,025 0,025 0,025 0,05 Berdasarkan persamaan reaksi di atas, pereaksi pembatasnya adalah MnO2 Massa klor yang dihasilkan = Mr x mol = 71 x 0,025 = 1,775 g Diketahui : m HCl = 1.46 g m magnesium karbonat = 1.7 g Ditanya : (a) Zat pembatas? (b) m magnesium klorida? (c) massa karbon dioksida? Jawab : n HCl = (m HCl)/Mr = (1.46 g)/36.5 = 0.04 mol n MgCO3 = (m MgCO3)/Mr = (1.7 g)/84 = 0.02 mol Reaksi : 2 HCl + MgCO3  MgCl2 + CO2 + H2O Mula 0.04 mol 0.02 mol - - - Rx 0.04 mol 0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol Sisa - - 0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol rasio stoikiometri rasio mol sebenarnya. Rasio mol sebenarnya = rasio stoikiometri HCl dan MgCO3 merupakan zat yang menjadi pembatas m MgCO3 = n x Mr = 0.02 mol x 95 g/mol = 1.9 mol m CO2 = n x Mr = 0.02 mol x 44 g/mol = 0.88 mol Diketahui : m Fe = 2.85 g m Fe3O2 = 3 g Ditanya : % kemurnian kawat besi? Jawab : n Fe = (m Fe)/Mr = (2.85 g)/56 = 0.05 mol n Fe2O3 = (m Fe2O3)/Mr = (3 g)/160 = 0.02 mol Reaksi : 2 Fe + 3/2 O2  Fe2O3 Mula 0.05 mol - Rx 0.04 mol 0.03 mol 0.02 mol Sisa 0.01 mol - 0.02 mol % kemurnian kawat besi =0.004/0.05 x 100% = 80 % Diketahui : m NH3 = 15 kg Efisiensi 80 % Ditanya : m (NH4)2SO4? Jawab : n NH3 = (m NH3)/Mr = (15000 g)/17 = 882.35 mol 80 % efisien =x/882.35 x 100% x = 705.88 mol Reaksi : 2 NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 Mula 882.35 mol - Rx 705.88 mol 352.94 mol 352.94 mol Sisa 176.47 mol - 352.94 mol m (NH4)2SO4 = 352.94 mol x 132 g/mol = 46588.08 g = 46.558 kg Diketahui: reaksi: 4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 2SO2(g) + O2g) → 2SO3(g) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) m FeS2 = 2.50 kg Ditanya : (a) n H2SO4 tiap n FeS2? (b) m H2SO4 ? Jawab : 4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 2SO2(g) + O2g) → 2SO3(g) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) + 4FeS2(s) + 12O2(g) + H2O(l)  2Fe2O3(s) + 6SO2(g) + SO3(g) + H2SO4(aq) Mol H2SO4 per mol FeS2 = (koef H2SO4)/(koef FeS2) = 1/4 = 0.25 Jadi mol H2SO4 yang dihasilkan tiap mol FeS2 adalah 0.25 mol n FeS2 = (m FeS2)/Mr = (2500 g)/120 = 20.83 mol n H2SO4 yang dihasilkan = 1/4 x 20.83 mol = 5.2075 mol maka massa H2SO4 yang dihasilkan = 5.2075 mol x 98 g/mol = 510.335 gram = 0.51 kg

pameranmu kalangkabutku

BRAK!!!! Tumpukan katalog itu berserakan di lantai kamar kosku setelah ku tendang. Katalog inilah biang keladi rusaknya sore ini. Bukan. Bukan catalog tak berdosa ini sesungguhnya. Tapi seorang pria berambut gimbal itu, pria yang ingkar janji, pria yang entah apa alasannya tidak menuliskan namaku di dalam katalognya, pria yang sudah kelewat sering membuatku kalang kabut dengan sikap cueknya, pria yang dengan seenaknya mengambil hatiku. Ya. Pria itu adalah Adit, pacarku. Katalog yang baru saja kurobohkan adalah milik Adit. Dia seorang mahasiswa seni tingkat akhir yang minggu ini mengadakan pameran lukisan. Dan aku adalah pacarnya dari setahun yang lalu, atau paling tidak, aku merasa aku adalah pacarnya. Entah bagi Adit aku ini siapanya. Di depan teman-temannya, aku adalah kacang. Di hadapan handphonenya, aku adalah pengusir nyamuk. Di dalam laptopnya, aku adalah pelengkap. Hanya di profil fbnya saja aku punya status sebagai pacarnya. Astaga, kenapa aku begitu bodoh, begitu tak peduli, begitu takluk. Beberapa menit yang lalu, suasana hatiku teramat bagus. Adit mengantarku pulang ke kos setelah kami makan siang, sekalian dia menitipkan katalog untuk pamerannya lusa. Sudah biasa dia menitipkan barang-barangnya di kosku karena kamarku bisa dibilang luas. Setelah Adit pulang, aku iseng membuka salah satu katalognya, mencari namaku. Mencari Safina Rahma. Tanpa hasil. Aku masih mencoba mencari ke katalognya yang lain. Siapa tahu yang tadi salah cetak, pikirku. Katalog kedua sama nihilnya. Aku masih belum menyerah, masih mencoba menipu diri sendiri. Kubuka katalog ketiga. Masih tetap tak ada namaku. Dan terjadilah adegan penendangan tadi dengan sukses. Konyol memang. Hanya gara-gara sebuah nama yang tidak dituliskan di katalog dan aku semarah ini. Mungkin bagi orang lain ini adalah hal kecil yang tidak patut dipermasalahkan. Tapi bagiku, ini adalah bentuk pengakuan kehadiranku dan seberapa pentingnya aku bagi Adit. Sudah sejak lama aku meminta Adit mencantumkan namaku di dalam katalog pamerannya. Pameran yang hanya akan dilakukan sekali selama dia menjadi mahasiswa strata 1. Adit pun sudah mengiyakannya. Namun nyatanya sama sekali tak ada aku dalam katalognya. Kenapa? Sebegitu tak dianggapkah kehadiranku? Sebegitu tak berartinyakah aku? Memang aku tak ada apa-apanya dibanding mantan pacar Adit yang putih, tinggi, dan smart itu. Aku juga tak ada apa-apanya dibanding mantan gebetannya Adit yang katanya berhati baik dan tidak mengenal kata pacaran. Tapi yang menemaninya mempersiapkan pameran ini adalah aku. Bukan mereka. Tapi kenapa sama sekali tak ada aku? Bukan berartu aku tak ikhlas. Aku ikhlas. Tapi apa alasannya??? Lelah sudah terisak selama 2 jam. Aku mengambil handphone dan mengirim pesan singkat ke Adit. Send to : Adit syg Kamu ingkar janji. Tak lama kemudian Adit membalas Maksudnya apa? Sender: adit syg Aku sudah malas membalas pesannya. Kumatikan handphoneku. Lelah rasanya, lalu aku pun tertidur. ……..

Embrio tetaplah embrio

Tiba tiba ingin menulis lagi. Tiba tiba ingin memindahkan isi kepalaku ke tempat lain. Tiba tiba hari ini begitu muram. Tiba tiba yang ada hanya galau.

Ya, hari ini saya memang sedang galau. Setiap hari saya merasa galau. Meskipun di sela-sela kegalauan itu pasti saya sempatkan untuk menghubungi teman-teman saya dan saya akan tertawa-tawa ketika mengetahui bahwa mereka juga merasakan kegalauan yang sama dengan saya. Bahkan ada yang lebih galau. Tetapi tetap saja saya merasa galau.

Hari ini adalah hari terakhir saya bekerja di tempat ini sebagai seorang staf merangkap pengajar. Hari-hari yang akan datang saya tetap bekerja di sini, sebagai seorang pengajar saja. Banyak hal akan berbeda. Terutama gaji dan jam kerja. Namun bukan itu yang membuat saya galau, sama sekali bukan. Satu-satunya yang menyebabkan kegalauan adalah status saya yang tadinya sebagai pekerja menjadi pengangguran. Meskipun sebenarnya saya tidak menganggur nantinya, anggapan orang-orang akan berbeda tentunya. Hais. Begitulah manusia Indonesia. Senang sekali mengira-ngira, senang sekali jika dirinya lebih baik dari orang lain padahal dirinya sendiri belum cukup baik dibandingkan orang lain juga. Kalimat saya sangat membingungkan. Efek galau. Biasa. Belum lagi jika beberapa orang nantinya bertanya kenapa saya tak lagi bekerja? Kenapa saya belum juga mengajar di sekolah? Hais. Lelah rasanya harus menjawab pertanyaan-pertanyaan itu. Anda-anda sekalian yang tidak tahu apa-apa, cukuplah diam dan get out of my business...hrrrkkk

Entah kenapa rasanya mual sekali. Mual di perut yang diakibatkan oleh kemuakan saya dengan beberapa hal. Salah satunya sudah saya sebutkan di atas. Salah  selanjutnya adalah karena orang-orang dewasa di sekitar saya mengalami kelabilan. Hari pertama berkata A, hari selanjutnya berkata Z. Berlawanan. Membuat embrio semacam saya kalang kabut. Ya, saya menyebut diri saya sebagai embrio. Belum menjadi sebuah individu yang utuh, belum memiliki hak untuk menentukan jalan hidup.

Kekalangkabutan itulah yang saya sebut  sebagai kegalauan. Tak tahu harus membagi sebongkah kegalauan ini kepada siapa, maka blog yang tak berdosa ini pun menjadi sasaran. Sebelumnya saya belum pernah mengunggah tulisan berbau galau macam ini di sosial media. Karena memang, saya orang introvert. Tak suka mengurusi orang lain, seperti juga saya tidak suka ada orang lain mencampuri urusan saya. Siapapun itu. Kekanakan mungkin, tapi itulah saya. Sebuah embrio yang sedang belajar menghadapi hidup. Hidup tidak berat, hidup tidak juga keras seperti kata orang-orang. Bagi saya, hidup sungguh galau.  Campur tangan orang-orang  di sekitar yang menganggap kita belum cukup mampu mengambil keputusan sendiri, menganggap kita belum cukup punya pengalaman hidup, menganggap kita tidak akan bisa bertahan di dunia luar, membuat saya akan tetap menjadi embrio....

Embrio tetaplah sebuah embrio...

hati-hati

jangan percaya deh ya sama blog mujurshop.blogspot.com
nipu banget...hrrrrkkkk

rahasia kecil doraemon

Ngopas dari blog sebelah...ada hal-hal baru yg membuka mata saya terhadap doraemon.. :))

1. Apakah arti nama “Doraemon”?

Nama Doraemon sebenarnya diciptakan dari 2 patah kata: Dora & Emon. Dora adalah semacam plesetan dari “Nora” yg berasal dari “Nora-Neko” yakni stray cat. Emon adalah semacam kata tambahan tradisional untuk nama dari manusia atau binatang yg berjenis kelamin laki-laki, misalnya Ishikawa Goemon.

Secara harafiah, nama Doraemon bisa diartikan “Stray male cat” (kucing liar jantan)

Dora sebenarnya bisa juga berarti “gong” (inilah “dora” yg dipakai dalam nama kue dorayaki). Meski bukan itu “dora” yg dipakai di nama Doraemon. Namun ini menjadi semacam plesetan, di mana tubuh Doraemon memang bundar-bundar seperti gong.

2. Apa kode produksi dari Doraemon?

Ya! Doraemon memiliki kode produksi ternyata, yakni MS-903. Ini adalah nama asli Doraemon sebagai robot, & dengan nama inilah ia dipanggil oleh sang pemilik pabrik robot di mana ia diproduksi.

Nama ini disebutkan dalam episode ulang tahun Doraemon tahun 2007.

3. Kapan Doraemon Selesai Diproduksi ?

3 September 2112 adalah tanggal di mana Doraemon selesai diproduksi

4. Apa angka keberuntungan dari Doraemon?

1293

Doraemon memiliki berat 129,3 kg (285 lbs) & tingginya 129,3 cm (4′3 “). Ia bisa berlari sampai 129,3 km / jam (80,3 mph) ketika ketakutan & melompat 129,3 cm (424,2 kaki) ketika terancam bahaya. Kekuatan maksimumnya 129,3 bhp. Lingkar pergelangan tangannya 129,3 mm. lingkar kepalanya & lingkar da&ya adalah 129,3 cm. Kakinya berdiameter 129,3 mm. Ia diproduksi pada September 3, 2112 (lagi-lagi 12/9/3), di Pabrik Robot Matsushiba

5. Siapa mantan pacar Doraemon di abad 22?

Noramyako. Ia disebutkan di Bonus Data-Data Doraemon di Tankoubon volume 11. Noramyako memutuskan Doraemon gara-gara Doraemon dirasa terlalu pendek untuknya (setelah kupingnya putus digigit tikus).

6. Apa warna asli Doraemon?

Warna cat asli Doraemon adalah kuning. Setelah tahu bahwa telinganya digigit tikus, ia dalam depresi, menyelinap ke atas menara, di mana ia minum ramuan berlabel “kesedihan”. Ketika ia menangis, warna kuningnya luntur & suaranya berubah karena ramuan tersebut.

Doraemon pandai bahasa Inggris, karena paham istilah bahasa Inggris “In Blue” yang artinya “sedang sedih”.

7.Apakah Doraemon Sekolah ?

Ya. Menurut serial spin-off dari Doraemon “The Doraemons”, nama sekolah dari Doraemon sederhana saja, yakni Robot School

8.Siapa Nama Gurunya Nobita yang sering marah -marahi nobita ?

Tokoh Pak Guru yang sebenarnya juga sangat mencemaskan Nobita. Ini memang sebenarnya dari awal tidak mempunyai nama & hanya disebut Sensei aja. Namun, pada versi yang diputar di Nihon Television, ia diberi nama asli “Ganari”.

9. Kenapa Doraemon Dan Dorami Dikatakan Saudara ?

Ini menjadi misteri yang menarik. Mengapa Doraemon dan Dorami disebut sebagai kakak beradik?

Ternyata, karena mereka berdua “dilahirkan” dari satu tangki minyak yang sama dan “Doraemon” lahir lebih dahulu dari Dorami (2 tahun lebih tua), sehingga ia disebut “kakak”, kemudian Dorami juga disewa oleh keluarga Sewashi setelah Doraemon, sehingga ia disebut “adik.”

10. Kenapa Dorami Lebih Hebat Daripada Doraemon ?

Menurut data, Dorami lebih hebat dari Doraemon. Dorami mampu menghasilkan energi sebesar 10000 tenaga kuda, silakan bandingkan dengan Doraemon yang hanya bisa mengeluarkan sebesar 129.3 tenaga kuda (angka hokinya Doraemon nih)

11.Asal Mula Munculnya Dorami Dalam Kehidupan Nobita ?

Dorami sebenarnya tidak langsung muncul dalam keluarga Nobita, namun di keluarga cicit-cicitnya Nobita di abad 22 yakni Sewashi. Dorami dibeli untuk menggantikan Doraemon, yang dikirim untuk menemani Nobita. Yang memiliki Dorami adalah Sewashi dan yang mengirim Dorami (dan Doraemon) juga Sewashi. Dorami biasanya dikirim untuk menggantikan tugas Doraemon menjaga Nobita apabila Doraemon sedang dalam urusan penting sehingga ia tidak bisa menemani Nobita, misalnya saat ia harus di-tune up di pabrik.

12.Kenapa Doraemon Takut Sama Tikus ?

Doraemon takut sama tikus karena trauma sebab kuping robotnya digerigiti robot tikus juga saat ia tidur siang. 

hidrokarbon

Senyawa Hidrokarbon: Alkana Alkena Alkuna | Materi Kimia Kelas X SMA

Senyawa hidrokarbon merupakan senyawa karbon yang paling sederhana. Dari namanya, senyawa Hidrokarbon adalah senyawa karbon yang hanya tersusun dari atom hidrogen dan atom karbon.Berdasarkan susunan atom karbon dalam molekulnya, senyawa karbon terbagi dalam 2 golongan besar, yaitu senyawa alifatik dan senyawa siklik.

Senyawa Hidrokarbon: Alkana Alkena Alkuna | Materi Kimia Kelas X SMA

Senyawa Hidrokarbon alifatik

Senyawa hidrokarbon alifatik adalah senyawa karbon yang rantai C nya terbuka dan rantai C itu memungkinkan bercabang. Berdasarkan jumlah ikatannya, senyawa hidrokarbon alifatik terbagi menjadi senyawa alifatik jenuh dan tidak jenuh.

a. Senyawa alifatik jenuh adalah senyawa alifatik yang rantai C nya hanya berisi ikatan-ikatan tunggal saja. Golongan ini dinamakan alkana. Deret homolog senyawa alkana: senyawa hidrokarbon

Suku ke	n	rumus molekul	nama	titik didih (°C/1 atm)	massa 1 mol dalam g
1	1	CH4	metana	-161	16
2	2	C2H6	etana	-89	30
3	3	C3H8	propana	-44	44
4	4	C4H10	butana	-0.5	58
5	5	C5H12	pentana	36	72
6	6	C6H14	heksana	68	86
7	7	C7H16	heptana	98	100
8	8	C8H18	oktana	125	114
9	9	C9H20	nonana	151	128
10	10	C10H22	dekana	174	142

b. Senyawa alifatik tak jenuh adalah senyawa alifatik yang rantai C nya terdapat ikatan rangkap dua atau rangkap tiga. Jika memiliki rangkap dua dinamakan alkena dan memiliki rangkap tiga dinamakan alkuna. Contoh senyawa hidrokarbon alifatik tak jenuh: senyawa hidrokarbon

1. Senyawa alkena

Lima suku pertama alkena

Suku ke	n	rumus struktur	nama
1 2 3 4 5	2 3 4 5 6	CH2 = CH2 CH2 = CH – CH3 CH2 = CH – CH2 - CH3 CH2 = CH – CH2 - CH2 - CH3 CH2 = CH – CH2 - CH2 -CH2 - CH3	etena propena 1-butena 1-pentena 1-heksena

2. Senyawa Alkuna

Suku ke	n	rumus molekul	nama
2	2	C2H2	etuna
3	3	C3H4	propuna
4	4	C4H6	butuna
5	5	C5H8	pentuna
6	6	C6H10	heksuna
7	7	C7H12	heptuna
8	8	C8H14	oktuna
9	9	C9H16	nonuna
10	10	C10H18	dekuna

Senyawa hidrokarbon siklik

Senyawa hidrokarbon siklik adalah senyawa karbon yang rantai C nya melingkar dan lingkaran itu mungkin juga mengikat rantai samping. Golongan ini terbagi lagi menjadi senyawa alisiklik dan aromatik.

1. Senyawa alisiklik yaitu senyawa karbon alifatik yang membentuk rantai tertutup.Contoh senyawa alisiklik
2. Senyawa aromatik yaitu senyawa karbon yang terdiri dari 6 atom C yang membentuk rantai benzena.

Kromatin dan siklus eukariotik

STRUKTUR KROMATIN

Struktur kromatin adalah bentuk terminal di dalam DNA yang berada dalam sel. Struktur kromatin ditentukan dan distabilkan melalui interaksi DNA dengan ikatan protein DNA. Terdapat 2 kelas ikatan protein DNA. Histon merupakan kelas utama dari ikatan protein DNA yang terdapat dalam struktur kromatin yang tersusun rapi. Terdapat 5 protein Histon berbeda-beda dikenal sebagai H1, H2A, H2B, H3, dan H4.

Kelas lain dari ikatan protein DNA adalah bermacam-macam kelompok protein secara sederhana disebut protein non-histon. Protein kelas ini terdiri dari bermacam-macam faktor transkipsi, polimerase, reseptor hormon dan enzim nukleus yang lain. Pada tiap-tiap sel terdapat lebih dari 1000 tipe ikatan protein katalisator dengan DNA yang berbeda-beda.

Ikatan DNA dengan histon menghasilkan sebuah struktur yang disebut nukleosom. Inti nukleosom terdiri dari ssebuah struktur protein oktamer terdiri dari 2 subunit masing-masing H2A, H2B, H3, dan H4. Histon H1 menempati DNA internukleosomal dan diidentifikasi sebagai rantai histon. Inti nukleosom terdiri kira-kira 150 bp DNA. Diantara rantai DNA dan masing-masing nukleosom dapat merubah dari 20 menjadi lebih dari 200 bp. Struktur inti nukleosomal ini dapat terlihat sebagai manik-manik pada tali jika DNA ditarik ke dalam stuktur linier.

Inti-inti nukleosom menggulung sendiri menjadi bentuk selenoid yang menggulung sendiri menjadi DNA yang lebih teratur. Gulungan-gulungan terakhir ini dipadatkan lebih lanjut ke dalam karakter kromatin yang terlihat di dalam sebuah kariotip yang tersebar. Struktur protein DNA dari kromatin distabilkan oleh tambahan menjadi protein non histon yang bertingkat-tingkat disebut matrix inti.

Siklus Sel Eukariotik

Siklus sel diartikan sebagai rangkaian peristiwa yang terjadi seumur hidup dalan sel itu. Siklus sel eukariotik dibagi kedalam 4 periode utama, selama masing-masing periode sebuah rangkaian utama terjadi. Fase akhir dari 1 siklus sel adalah sitokinesis yang menghasilkan dua anakan yang identik.

4 fase dari macam-macam siklus sel dan peristiwa yang terjadi selama masing-masing fase digambarkan sbb:

1.   Fase M adalah suatu periode dimana sel bersiap-siap untuk dan kemudian mengalami sitokinesis. Fase M disebut fase mitotik atau mitosis. Selama mitosis kromosom dipasangkan dan kemudian dibagi lebih dahulu menjadi bagian-bagian sel. Peristiwa dalam tingkatan siklus sel utama menjadi bagian  sel adalah propase, metafasssse, anafase, dan telofase.

2.  Fase G₁ dapat diartikan menjadi jarak dalam siklus ssel yamg terjadi selama sitokinesis. Selama fase ini sel-sel membuat keputusan untuk keluar dari siklus sel dan menjadi diam atau dibedakan ssecara terminal atau melanjutkan membagi. Perbedaan terminal diidentifikasi sebagai bentuk yang tidak terbagi untuk sebuah sel. Diam dan dibedakan secara terminal sel diidentifikasi sebagai fase G₀. Sel dalam G₀ dapat tetap tinggal dalam bentuk ini untuk waktu yang lama. Rangsangan khusus mungkin menginduksi sel G₀ menjadi siklus sel yang baru pada fase G₁ secara alternatif mungkin menginduksi permanen perbedaan terminal.  

belajar kosakata

TUGAS B.INDONESIA

LANGKAH PEMBELAJARAN TENTANG KOSAKATA

Kelas IV Semester 1

Standar Kompetensi:

Membaca

3. Memahami teks agak panjang (120-200 kata), petunjuk pemakaian, makna kata dalam kamus/ensiklopedi

Kompetensi Dasar

3.3 Menemukan makna dan informasi secara tepat dalam kamus/ensiklopedi melalui membaca memindai

Model Pembelajaran yang digunakan : Think Pair Share

Langkah Pembelajaran :

1. Guru menyampaikan materi tentang makna dan informasi serta membaca memindai.
2. Siswa diminta untuk mencari makna kata pada ensiklopedi/kamus dengan membaca memindai. Kata-kata yang harus dicari maknanya adalah : Membaca, Judul, Menemukan, Cermat, Memandang
3. Siswa diminta berpasangan dengan teman sebelahnya dan mengutarakan hasil pencarian makna kata dengan membaca memindai
4. Setiap kelompok yang sudah selesai menemukan makna kata-kata tersebut dapat mengemukakan hasilnya di depan kelas.
5. Guru menyimpulkan

Materi

Membaca

1. Makna dan Informasi

Makna merupakan kata yang menyampaikan maksud tertentu. Kamu dapat memahami sesuatu dengan adanya makna yang jelas. Setiap kata ataupun kalimat mempunyai makna.

Dalam sebuah pengumuman atau informasi, kamu dapat membacanya di papan pengumuman atau informasi. Tidak setiap kata atau kalimat yang kamu baca, dapat dimengerti maksud ataupun maknanya. Untuk itu, kamu memerlukan kamus untuk mengetahui artinya. Sehingga kamu harus membaca dengan cermat atau disebut dengan membaca memindai.

2. Membaca Memindai

Membaca memindai yaitu membaca dengan cermat dan teliti, dengan memandang bacaannya untuk mengetahui intinya. Membaca memindai dilakukan untuk menemukan informasi secara cepat, yaitu dengan melihat secara sekilas bagian-bagian teks terutama judul, daftar isi, kata pengantar, dan yang lainnya. Teknik ini dapat digunakan ketika membaca bacaan ringan atau koran.

sekilas benzophenon 3

tadi ditanya oleh teman saya tentang benzophenon 3 da tiba2 ingin tahu lebih jauh...hmmm....



TABIR surya berguna untuk melindungi kulit dari bahaya sinar mentari. Akan tetapi, sejumlah kontroversi yang beredar seputar produk perawatan kulit tersebut cukup membuat orang merasa risau.
Perlindungan minim
Tabir surya dikhawatirkan tidak memberikan cukup perlindungan untuk menangkal sinar UVA yang mempercepat penuaan. Dalam hal ini, kegelisahan tersebut memang berdasar.
Menurut sebuah studi terbaru terhadap 13 jenis tabir surya populer, seperti dikutip situs prevention.com, hanya lima di antaranya yang memberikan perlindungan tingkat tinggi terhadap UVA. Sedangkan sisanya hanya menawarkan perlindungan tingkat menengah.
Penemuan ini sungguh mengejutkan, karena UVA merupakan 95 persen dari keseluruhan sinar UV yang terpapar ke tubuh kita, dan memicu lebih banyak radikal bebas yang berujung pada keriput dan noda di wajah.
Untuk mendapatkan perlindungan UVA terbaik, pilih tabir surya yang mengandung avobenzone, mexoryl, dan zinc oxide. Ironisnya, matahari dengan cepat membuat avobenzone menjadi tidak efektif. Oleh karena itu, pastikan senyawa tersebut dipasangkan dengan stabilisator seperti octocrylene, polyester-8, butyloctyl salicylate, atau ethylhexyl methoxycrylene.
Sementara itu, untuk mendapatkan perlindungan dari radikal bebas, pilih tabir surya yang mengandung antioksidan seperti vitamin C (alias asam askorbat) dan E (alias tokoferol), yang mengurangi molekul-molekul berbahaya sebanyak 74 persen. Semakin tinggi urutannya di daftar kandungan bahan, semakin besar konsentrasinya.
Penyebab kanker
Sempat beredar kontroversi yang mengatakan tabir surya mengandung senyawa yang meningkatkan risiko kanker payudara. Kekhawatiran tersebut timbul karena tabir surya umumnya mengandung oxybenzone (alias benzophenone-3), yang memiliki kemampuan unik untuk melindungi kulit dari sinar UVA dan UVB. Namun, beberapa penelitian menunjukkan bahwa senyawa tersebut memiliki efek mirip estrogen, yang berpotensi menyebabkan sel-sel kanker tumbuh lebih pesat.
Sebuah percobaan menggunakan tikus yang diberikan oxybenzone dosis tinggi–jauh lebih banyak dibandingkan yang mungkin terpapar oleh Anda dalam sehari–menemukan bahwa efek mirip estrogen yang dialami ternyata sangat rendah. Hal itu diungkapkan Henry Lim, MD, kepala departemen demartologi di Henry Ford Health System.
Dalam sebuah studi lain, oxybenzone konsentrasi tinggi diaplikasikan ke seluruh tubuh sejumlah sukarelawan, setiap hari selama empat hari. Meski pun senyawa itu terserap ke dalam aliran darah mereka, senyawa tersebut tidak memberikan dampak terhadap hormon reproduktif, termasuk estrogen.
Pada intinya, belum ada studi yang membuktikan atau menyimpulkan bahwa oxybenzone menyebabkan kanker. Yang terbukti adalah bahwa tabir surya merupakan salah satu cara terbaik untuk melindungi diri dari bahaya sinar UV. ”Kami mengetahui manfaat tabir surya. Kami tidak melihat bahaya apa pun,” kata Kenneth Portier, Ph.D., dari American Cancer Society.
Jika masih khawatir terhadap keamanan tabir surya yang Anda gunakan, pilih saja produk yang tidak mengandung oxybenzone.
Kekurangan vitamin D
Tabir surya dikhawatirkan memblokir proses produksi vitamin D. Padahal, meski pun tabir surya SPF 30 memblokir 97 persen UVB (sinar yang memungkinkan kulit memproduksi vitamin D) penelitian menunjukkan penggunaan normal tidak mengakibatkan kekurangan vitamin D. Sebagian penyebabnya karena orang biasanya tidak mengaplikasikan cukup tabir surya untuk menimbulkan masalah tersebut.
Vitamin D merupakan salah satu nutrisi penting bagi tubuh. Sayangnya, penelitian menunjukkan banyak orang mengalami kekurangan vitamin D.
Solusi sederhana untuk mengatasi masalah ini adalah dengan memastikan mendapatkan lebih banyak asupan vitamin D dalam diet Anda. Sumber vitamin D yang baik antara lain salmon, keju, susu fortifikasi dan jus. Selain itu, ada baiknya meminum suplemen harian yang mengandung vitamin D3 dengan dosis 1.000 IU.
”Langkah ini sangat mudah dan jauh lebih aman dibandingkan menggoreng kulit Anda di bawah sinar matahari,” kata James Spencer, MD, profesor dermatologi klinis di Mount Sinai School of Medicine.
sumber: Yulia Permatasari, mediaindonesia.com